TEORÍA
CINÉTICA DE LA MATERIA
La materia está constituida por partículas idénticas y
sumamente pequeñas (moléculas), separadas por espacios vacíos con fuerzas
atractivas entre ellas (fuerzas de cohesión). Dos cuerpos puros distintos
tienen moléculas diferentes. Las moléculas de un cuerpo puro pueden estar
distribuidas regularmente (estado cristalino) o sin orden (estado amorfo).
Cuando aumenta la temperatura, las moléculas se mueven
más rápido, la materia puede encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso.
En estado sólido las moléculas están muy juntas y se mueven oscilando alrededor de unas posiciones fijas; las fuerzas de cohesión son muy grandes. Sí aumentamos la temperatura de un sistema sólido, sus moléculas se moverán más rápidamente y aumentarán la distancia medía entre ellas, las fuerzas de cohesión disminuyen y llegará un momento en que éstas fuerzas son incapaces de mantener las moléculas en posiciones fijas, las moléculas pueden entonces desplazarse, el sistema material se ha convertido en líquido.
POSTULADOS DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA
El comportamiento de la materia se explica actualmente con la teoría
cinética basada en los siguientes postulados:
- La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos o
moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen el estado
sólido, líquido o gas.
- Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los
sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas
cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un
líquido.
- La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más
movimiento y mayor energía cinética.
- Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la
energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la
energía global.
La teoría cinético-molecular es un conjunto de conocimientos que explica
el comportamiento de los gases. Un gas que se comporta exactamente de acuerdo
con dicha teoría se llama gas ideal y, aunque los gases ideales no existen, la
mayoría de los gases “reales” en ciertas condiciones se comportan como si lo
fueran. Los postulados principales de la teoría cinético-molecular son:
1. Los gases
están formados por diminutas partículas que se comportan como esferas en
constante movimiento.
2. Las
partículas están en constante movimiento rectilíneo en todas direcciones,
chocando entre sí y presionando contra las paredes del recipiente que lo
contiene.
3. La distancia
entre las partículas es enorme en comparación con su tamaño, por lo que el
volumen de un gas, casi en su totalidad, es espacio vacío.
4. Las
partículas del gas no se atraen entre sí, ni entre ellas y las paredes del
recipiente que las contiene.
5. La energía
cinética promedio para todas las partículas de cualquier gas es idéntica a la
misma temperatura.
Todos los fenómenos gaseosos que ocurren en la naturaleza pueden
explicarse por medio de la teoría cinético-molecular.
PARA MAYOR INFORMACIÓN:
§ Larousse
enciclopedia metódica, Física, Tomo 5/Ramón García Pelayo y
Gross/2°edición/1900
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